2022年湖南省新高考化学试卷及答案(湖南2021新高考化学试卷)

2022年湖南省新高考化学试卷

1、选择题：本题共有10题，每题3分，共30分。每题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

1.（3分）化学推动科技进步和社会发展。下列描述不涉及化学变化的是（）

A。“石胆能点铁成铜”记载于《神农本草经》

B采用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C。科学家成功将二氧化碳转化为淀粉或葡萄糖

D北京冬奥会场馆采用CO2跨临界直冷制冰

2.（3分）下列说法错误的是（）

A。氢键、离子键和共价键都是化学键

B化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表

C。药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识

D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

3（3分）聚乳酸是一种新型可生物降解高分子材料。其合成路线如图所示：

下列说法错误的是（）

A。m=n-1

B聚乳酸分子含有两个官能团

C。1mol乳酸与足量的Na反应生成1molH2

D两分子乳酸反应可生成含有六元环的分子

4.（3分）化学实验操作是科学实验的基础。下列操作符合标准的是()

A.碱性滴定管排出气泡

B、溶液加热

C.试剂储存

D、溶液滴落

A。A

B乙

C。C

DD

5.（3分）科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示）。X、Y、Z和W是原子序数递增的短周期元素。W的原子序数等于X和Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A。原子半径：X>Y>Z

B非金属：Y>X>W

C。Z元素具有强还原性

D原子序数82的元素与W属于同一主族

6.（3分）甲基丙烯酸甲酯是用于合成有机玻璃的单体。旧合成方法的反应：(CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4该反应新的合成方法：CH3CCH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是（阿伏伽德罗常数的值为NA）()

A。HCN的电子式为

B新方法不产生副产物，原子利用率高。

C。1L0.05mol·L-1NH4HSO4溶液中NH4+颗粒数小于0.05NA

DPd的作用是降低反应的活化能，在不改变百分比的情况下增加活化分子的数量。

7.（3分）铝电解厂烟气净化的简单流程如图所示：

下列说法错误的是（）

A。吸收塔不宜采用陶瓷作为内衬材料

B溶液喷淋法可提高吸收塔烟气吸收效率

C。合成罐内的产物主要有Na3AlF6和CO2

D滤液可循环进入吸收塔循环利用

8.（3分）海水电池在海洋能源领域备受关注。锂海水电池的结构图如图所示。下列说法错误的是（）

A。海水充当电解质溶液

B仅在N电极发生的电极反应：2H2O+2e-2OH-+H2

C。玻璃陶瓷具有传导离子、防水的功能

D这种锂海水电池是一次电池

9.（3分）科学家发现某些生物酶系统可以促进H+和e-（如a、b和c）的转移，并能将海洋中的NO-2转化为N2并进入大气。反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A。过程中，发生NO2的氧化反应

Ba和b中转移的e-s数量相等

C。过程II中参与反应的n(NO)：n(NH+4)=1:4

D过程IIII的总反应为NO2+NH+4=N2+2H2O

10.（3分）室温下，用0.100mol·L-1AgNO3标准溶液滴定15.00mL等浓度的Cl-、Br-、I-混合溶液，得到lgc（Ag+)和V(AgNO3)，采用电位滴定法。关系曲线如图所示（忽略沉淀对离子的吸附作用。如果溶液中离子浓度小于1.010-5mol·L-1，则认为离子沉淀完全。Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgI)=8.510-17)。下列说法正确的是（）

A。a点：产生白色沉淀

B原液中I-浓度为0.100mol·L-1

C。当Br-沉淀完成时，部分Cl-已经沉淀

Db点：c(Cl-)c(Br-)c(I-)c(Ag+)

2、选择题：本题共有4题，每题得分4分，共16分。每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。所有正确的选项得4分，正确但不完整的选项得2分，错误的选项得0分。

11（4分）下列离子方程式正确的是（）

A。Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B使用乙酸和淀粉-KI溶液测试碘盐中的IO3：IO3+5I-+6H+=3I2+3H2O

C。将H2O2添加到FeSO4溶液中产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H+

DNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba2++OH-BaCO3+H2O

12（4分）反应物（S）转化为产物（P或P·Z）的能量与反应过程的关系如图所示：

下列关于四种不同反应过程的叙述正确的是（）

A。过程I是放热反应

B平衡时P产率：III

C。P生成率：III>II

D在过程IV中，Z没有催化作用

13.（4分）为了探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液的浓度均为0.1mol·L-1）。

实验

操作和现象

将2滴FeCl3溶液加入5mL水中，呈棕色；将其煮沸，溶液将变成红棕色。

将2滴Na2SO3溶液加入5mLFeCl3溶液中，呈红棕色；然后滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成。

将2滴FeCl3溶液加入5mLNa2SO3溶液中，呈红棕色；将上述混合物分成两份，一份中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一部分煮沸，产生红棕色沉淀。

根据上述实验现象，不合理的结论是（）

A。实验表明加热促进Fe3+水解反应

B实验表明Fe3+既发生水解反应又发生还原反应。

C。实验表明Fe3+发生水解反应，但不发生还原反应。

D整个实验表明SO23对Fe3+的水解反应没有影响，但对还原反应有影响。

14.（4分）两个容积为1L的定容容器分别盛满2mol，两个反应体系的压力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A。H>0

B气体总量：nanc

C。a点平衡常数：K>12

D反应率：va阳性

C.平衡时H2的体积分数可大于2/3

D、粉碎炭块，加快反应速度

反应平衡时，H2O（g）的转化率为50%，CO的量为0.1mol。此时整个系统

__________（填“吸收”或“释放”）热量____kJ，反应平衡常数KpI=_________

（用分压表示，分压=总压物质的量）。

(2)水煤气中CO2脱除利用方法示意图如下：

在一定温度下，吸收塔内的K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO23):c(HCO3)=1:2，则溶液的pH=__________（Ka1该温度下的H2CO3=4.610-7，Ka2=5.010-11)；再生塔中产生的CO2离子方程式为_________；利用电化学原理，将CO2电催化还原为C2H4，阴极反应式为____________。

17.（14分）钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2，含有少量V、Si、Al氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

据了解，经过“冷却收尘”后，粗TiCl4中所含几种物质的沸点为：

物质

四氯化钛

VOCl3

四氯化硅

氯化铝

沸点/

136

127

57

180

回答下列问题：

(1)已知G=H-TS。G的值仅取决于反应体系的初始状态和最终状态，忽略H和S随温度的变化。若G

新药分子中存在不同化学环境的___________个C原子；比较气态SeO3分子的键角大小

__________SeO23离子（填写“”、“”或“=”），原因是____________________。

(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是铁补充剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

富马酸分子中键与键数目之比为____________；

富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小排列为______________。

（3）科学家最近合成了一种固氮酶模型复合物，可以在温和条件下直接激活H2，将N3-转化为NH2。反应过程如图所示：

产物中N原子的杂化轨道类型为____________________；

与NH-2等电子的分子是______________（填写化学式）。

（4）钾、铁、硒可以形成超导材料，其晶胞投影在xz、yz、xy平面上如图：

该超导材料最简单的化学式是_____________；

Fe原子的配位数为______________；

晶胞参数a=b=0.4nm，c=1.4nm。阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为

_______________g·cm-3（列出计算公式）。

【选修5：有机化学基础】（15分）

19.物质J是一种生物活性化合物。该化合物的合成路线如图所示：

已知：

请回答下列问题：(1)A中的官能团名称为______________；

(2)FG和GH的反应类型分别为_______和_______；

(3)B的简化结构式为_______；

(4)CD反应方程式为____________________；

(5)

是一种重要的化工原料。其异构体中，可发生_______种银镜反应（考虑立体异构）。其中，氢核磁共振谱有3组峰，峰面积比为4：1：1的简化结构式为_______；

(6)I中手性碳原子的个数为_______(连接四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子);

(7)参考上述合成路线

和

作为原料，设计合成

路线

____________________________________________（无机试剂可选）。