高中化学高考必背知识点(高中化学高考必考知识点总结)

【1】氧化物的分类

1.氧化物的分类：

成盐氧化物：

酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复合氧化物（过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等）；

非成盐氧化物：

一氧化碳、一氧化氮

2.易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酐(CH3CO)2O等；酸性氧化物必须是酸酐。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3

金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO（两亲性）、Mn2O7、CrO3（酸性氧化物）

碱性氧化物必须是金属氧化物

NO2与碱反应不仅生成盐和水，还生成NO，因此不是酸性氧化物。

Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，因此不是碱性氧化物。

【2】具有漂白作用的物质

氧化作用：Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3；化学变化；不可逆

化合作用：SO2；化学变化；可逆

吸附作用：活性炭；物理变化；可逆

其中能氧化指示剂并使其褪色的主要有Cl2（HClO）、浓HNO3和Na2O2

【3】能被活性炭吸附的物质

1.有毒气体（NO2、Cl2、NO等）——解毒；

2、颜料——的漂白；

3、净化水中异味物质。

【4】“黑色金属”有哪些

在化学上，铁、铬、锰和铁基合金这三种金属统称为“黑色金属”。

【5】Fe2+与Fe3+的鉴别方法

Fe2+和Fe3+具有不同的性质，可以相互转化。中学化学中可采用以下方法进行鉴别。

1、观察方法：

棕色溶液为Fe3+，浅绿色溶液为Fe2+。

2.硫化氢法：

当加入H2S气体或加入氢硫酸时，有浅黄色沉淀者为Fe3+，而Fe2+溶液不发生反应。

2Fe3+++H2S==2Fe2++2H++S

3.KSCN方法：

添加KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液。血红色的溶液是Fe3+溶液，而Fe2+溶液则没有这种现象。这是鉴别Fe3+和Fe2+最常用、最灵敏的方法。

Fe3+++SCN==Fe(SCN)2+

4、苯酚法：

分别加入苯酚溶液。出现透明紫色的为Fe3+溶液，无此现象的为Fe2+溶液。

Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3+6H+（明白）

5.碱法：

取两种溶液，分别加入氨气或碱溶液。产生红棕色沉淀的Fe3+溶液是产生白色沉淀的Fe2+溶液，该沉淀很快变成灰绿色，最后变成红棕色。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3+3NH4+;

Fe3++3OH==Fe(OH)3

Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)22NH4+；

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

6、淀粉KI试纸法：

能使淀粉KI试纸变蓝色的是Fe3+溶液，不发生变化的是Fe3+溶液。

2Fe3++2I==2Fe2++I2

7、铜片法：

分别添加铜片。如果铜片溶解，溶液逐渐变成蓝色，则为Fe3+溶液。若无明显现象，则为Fe2+溶液。

2Fe3+Cu==2Fe2+Cu2+

8.高锰酸钾法：

分别加入少量酸性KMnO4溶液，摇匀。能使KMnO4溶液紫色变浅的溶液是Fe2+溶液，不变浅的溶液是Fe3+溶液。5Fe2+MnO48H+==5Fe3+Mn2+4H2O

【6】金属的冶炼规律

1、活性金属的冶炼

钠、镁和铝等活性金属是通过电解其熔融卤化物（直流电）来熔炼的。

例如：2NaCl（熔融）=2NaCl2MgCl2熔融）=MgCl2

2Al2O3（熔化）=4Al+3O2（添加Na3AlF6作为助熔剂）

注：为什么铝液中的氯化物不被电解，而是在熔融状态下产生氧化物？读者应该明白，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不会电离，而Al2O3是离子化合物，在熔融状态下可以电离。原因。

2、中等活性金属的冶炼

锌、铁、锡、铅和其他中等活性金属是通过用还原剂还原其氧化物来熔炼的。

例如：

ZnO+C=Zn+CO

Fe2O33CO=2Fe3CO2

3.惰性金属的冶炼

银、铂、金等惰性金属在自然界中可以以游离状态存在，可以直接用物理方法（如淘金等）冶炼，而铜、汞等惰性金属可以用还原剂冶炼或热分解法。

例如：2HgO=2HgO2

【7】“置换反应”有哪些？

1、较活泼的金属元素与不活泼的金属阳离子之间的置换

如：ZnCu2+==Zn2+Cu

Cu2Ag+=2Ag+Cu2+

2、活性非金属元素与非活性非金属阴离子的置换

Cl2+2Br==2Cl+Br2

I2+S2==2I+S

2F22H2O==4HFO2

3.活性金属与弱氧化酸之间的H+置换

2Al6H+==2Al3+3H2

Zn2CH3COOH==Zn2+2CH3COOH2

4、金属元素与其他化合物的置换

2Mg+CO2=2MgO+C

2Mg+SO2=2MgO+S

Mn+FeO=MnO+Fe

2Na+2H2O==2Na++2OH+H2

2Na2C6H5OH（熔融）2C6H5ONaH2

2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2

8Al3Fe3O4高温4Al2O39Fe

2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

5、非金属元素与其他化合物的置换

H2SX2==S2H+2X

2H2SO2=2S2H2O（O2不足）

CuOC高温CuCO（C过量时）

2CuOC高温2CuCO2（CuO过量时）

FeOC高温FeCO

2FeOSi高温SiO22Fe

2FeOC高温2FeCO2

CuOH2加热Cu+H2O

SiO2+2C高温Si+2CO

3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2

3Cl2+2NH3==6HCl+N2

【8】关于气体的全面总结

1、常用气体的制备及测试：（此处略）

2、常见气体的溶解度：

非常易溶：

NH3(1:700)易溶：HX、HCHO、SO2(1:40)

可溶或可溶：

CO2(1:1)、Cl2(1:2.26)、H2S(1:2.6)

微溶：C2H2

不溶或不溶：

O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应生成F2、NO2。

3、常见产气装置：

凯普发生器可以生产什么：CO2、H2、H2S；

可通过加热稍微向下倾斜的大型试管装置来制备：O2、NH3、CH4；

使用分液漏斗或圆底烧瓶可以制备以下物质：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。

4.有色气体：

F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

5、有刺激性气味：

F2、Cl2、Br2（气体）、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。

臭鸡蛋气味：H2S。

微甜：C2H4。

6、通过排水法可以收集什么：

H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。

7废气法无法收集的物质：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。

8、易液化气体：Cl2、SO2、NH3。

9、有毒气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。

10.用浓硫酸产生的气体：HF、HCl、CO、C2H4。

11制备过程中不需要加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。

12可使湿蓝石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。

13.能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝：NH3

14、能引起品红色试液褪色的：Cl2、SO2、NO2

15可使酸性KMnO4溶液褪色：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2

16、可使湿醋酸铅试纸变黑：H2S

17.不能用浓H2SO4干燥：H2S、HBr、HI、NH3

18不能用碱石灰干燥的物质：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2

19、不能用氯化钙干燥：NH3、C2H5OH

【9】六种方法得乙醇

1、乙醇还原法：

CH3CHO+H2C2H5OH（条件：Ni）

2、卤代烃水解法：

C2H5XH2OC2H5OHHX（条件：NaOH）

3、某些酸乙酯的水解方法：

RCOOC2H5H2ORCOOHC2H5OH（条件：NaOH）

4、乙醇钠水角法：

C2H5ONaH2OC2H5OHNaOH

5、乙烯水合法：

CH2=CH2+H2OC2H5OH（条件：H2SO4或H3PO4加热加压）

将羟基引入分子的有机反应类型：

(1)取代(水解)：卤代烃、酯类、酚钠、醇钠、羧酸钠；

(2)加成：烯烃水合，醛+H2；3、氧化：醛氧化；4.还原：醛+H

【10】化学试验中应掌握的几个分数

1、试管内盛装液体量不应超过试管容积的1/3。

2、配制王水时，浓HNO3中溶质的量应占浓HCl的1/3。

3、无水乙醇与浓H2SO4反应生成乙烯时，乙醇加入量占浓H2SO4量的1/3。

4、加热试管内固体时，应将铁夹夹在距试管口1/31/4处；

5、蒸发皿所盛液体量不应超过体积的2/3；

6、放入酒精灯的酒精量不要超过体积的2/3，也不能少于1/4。

【11】常用化学仪器是否可以加热的问题

(1)可加热：

可直接加热：坩埚、蒸发皿、试管、烧勺；

可间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；

(2)不可加热：

表玻璃、容量瓶、基普发生器、量筒、漏斗、药勺、滴定管和大多数其他仪器。

【12】关于化学仪器的“零刻度”

零刻度的是：

1.滴定管——的零位标记在上面；

2、温度计——的零位标记在中间；

3.托盘天平——的零位标记位于秤的最左侧。

4、另外，量筒没有零位标记，温度计的零位标记因型号不同而无法确定。

容量瓶、移液器等只有一根刻度线来标记体积，而且不是零标记。

【13】不宜长期暴露于空气中的物质

1、由于空气中CO2的作用：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、酚钠溶液、Na2O、Na2O2；

2、由于空气中H2O的作用：

浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、碱、NaOH固体、生石灰；

3、由于空气中O2的氧化作用：

钠、钾、白磷、红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、+4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe（哦）2。

4、由于挥发或自分解：

AgNO3、浓HNO3、H2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

【14】高考易错离子反应方程式

1钠与水的反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2、碳酸钠溶液与盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2

3、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4、将二氧化碳通入碳酸钠溶液CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

5、碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应HCO3-+H+=H2O+CO2

6.Na2O2分别与水和二氧化碳反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7少量CO2与NaOH反应CO2+2OH—=CO32—+H2O

8.过量CO2与NaOH反应CO2+OH—=HCO3—

9、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O

10、碳酸钙与乙酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

11碳酸氢钙过量NaOH溶液应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O

12碳酸氢钙少量NaOH溶液反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

13、碳酸氢铵和足量的NaOH溶液与NH4++HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O一起加热

14、实验室制氯4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2+2H2O

15氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

16、氯气与水的反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

17、NaBr溶液与Cl2反应2Br—+Cl2=2Cl—+Br2

18电解饱和盐水2Cl—+2H2OH2+Cl2+2OH—

19、SO2与氯水反应2H2O+Cl2+SO2=4H++SO42-+2Cl-

20、SO32-的测试（与稀硫酸反应）2H++SO32-=2H2O+SO2

21。Cu与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O

22。硫酸与氢氧化钡溶液反应2H++SO42-+Ba2++2OH--=BaSO4+2H2O

23。烧碱与石英反应SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

24。水玻璃溶液与稀硫酸反应SiO32-+H2O+2H+=H4SiO4

25.二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

26、铵离子的测试NH4++OH—=NH3+H2O

27.氨吸收少量二氧化硫

2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O或2NH3+H2O+SO2=2NH4++SO32-

28.氨吸收过量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-或NH3+H2O+SO2=NH4++HSO3-

29、铜与浓硝酸反应Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2+2H2O

30、铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O

31.乙酸钠水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

32.氯化铵水解NH4++H2ONH3.H2O+H+

33碳酸钠水解CO32-+H2OHCO3-+OH-

34.明矾水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

35、铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2

36、铝与盐酸反应2Al+6H+=2Al3++3H2

37、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

38.镁与二氧化碳反应2Mg+CO22MgO+C

39.铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

40、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

41氧化铝与烧碱反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

42氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

43氢氧化铝与烧碱反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

44、氯化铝溶液与过量氨反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

45、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

46、在偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸AlO2-+H++H2O=Al(OH)3

47、将过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

48将二氧化碳通入酚钠O-+CO2+H2OOH+HCO3-

49、三氯化铁溶液与铁反应2Fe3++Fe=3Fe2+

50、三氯化铁溶液与铜反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

51、三氯化铁溶液与硫酸氢的反应2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

52、氯化亚铁溶液与氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

53、溴化亚铁溶液与过量氯水反应2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

54溴化亚铁溶液与少量氯水反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

55、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2

56硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的混合物呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

57、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后，硫酸根离子完全沉淀

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2O

58、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液的反应

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

59、明矾和氢氧化钡溶液的混合物呈中性

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

60.碳酸氢镁与过量的Ca(OH)2溶液反应

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O

61.氢钙与过量Ca(OH)2溶液的反应

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O

62、等浓度氢氧化钡与碳酸氢铵的反应

Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3+2H2O+NH3