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知识点总结
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质,水的电离是永恒存在的。只要是水溶液,不要忽略
且同时存在,请注意它们不会大量共存。
(1)水分子可以电离,存在电离平衡:
缩写为
(2)水分子电离后产生的离子为:
(3)离子水分子比例很小
根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式
到期的
室温下,测量1L纯水(即55.56mol/L)仅发生电离,电离前后物质的量几乎不变,因此可以视为常数。
上式可以表示为:
其与常数的乘积称为水的离子积常数,表示为
2、水的离子积
在一定温度下,无论是在稀酸、稀碱还是盐溶液中
在室温下
水的电离是吸热过程,因此随着温度升高,水的体积增加。同样仅与温度有关。
就职:
电离常数是表示弱电解质电离倾向的物理量。K值越大,电离倾向越大。
弱电解质的电离常数只与温度有关,与弱电解质的浓度无关。
电离常数随温度升高而增大。室温范围内温度对电离常数的影响很小,可以忽略不计
水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何溶液中水的电离总和总是等于
3、影响水的电离平衡的因素:酸、碱、水解盐等。
二、溶液的酸碱性和pH
1、
常温pH=7(中性)pH7(碱性)
2、pH测量方法:pH试纸、酸碱指示剂、pH计
3、溶液pH值的计算方法
(1)酸溶液:
(2)碱性溶液:
(3)酸碱混合:
三、溶液的pH与c(H+)变化关系
pH值每增加1个单位,则降低10倍;pH值每降低1个单位,则升高10倍;当pH值改变n个单位时,它改变10倍。
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