高考常考化学实验常识(高考化学常考实验题总结)

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/LNaOH溶液为例：

1、步骤：

(1)计算

(2)称量：4.0g（保留一位小数）

(3)溶解

(4)转移：待烧杯中溶液冷却至室温后再转移

(5)洗涤

(6)定容：将蒸馏水倒入容量瓶中。当液面距刻度线1-2cm时，用滴管滴加蒸馏水，直至凹面液面最低点与刻度线平齐。

(7)摇匀：盖紧瓶子，倒置摇匀。

（8）瓶身标签:标签上注明药品名称和浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）

托盘天平、药勺、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、橡胶头滴管

3、注意事项：

(1)容量瓶：只有一个刻度标记，标有操作温度和测量范围规格。只能配制瓶子上规定体积的溶液。（此外，温度和测量范围规格包括滴定管和量筒。

(2)常用容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL和240mL溶液，应分别使用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶一定要注明规格，托盘天平不能写成托盘天平！

(3)容量瓶使用前必须检查是否泄漏。方法：在容量瓶中加入少量水，塞上瓶塞，用食指握住瓶塞，另一只手的五个手指握住瓶底，将瓶子倒置，如果没有漏水，将其直立，旋转瓶塞。1800后拧紧，无渗漏后倒立使用。（分液漏斗和滴定管使用前也应检查是否泄漏）

（4）命题角度：一是计算所需固体和液体的量，二是仪器的缺乏和选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：

1、步骤：

将饱和FeCl3溶液加入沸水中，继续煮至溶液变成红棕色，停止加热。

操作要点：四步：

先煮沸，

加入饱和FeCl3溶液，

再次煮至红棕色，

停止加热

2、涉及的化学方程式：

第一个重点是使用等号，第二个重点是指示胶体而不是沉淀，第三个重点是加热。

3.命题视角：相应离子方程的准备步骤和书写

三、焰色反应：

1.步骤：洗-烧-浸-烧-洗-烧

2.本实验使用铂丝或铁丝

3、火焰反应可以是单质，也可以是化合物，是一种物理性质

4、Na、K火焰颜色：黄色、紫色（透过蓝钴玻璃）

5、某种物质发生火焰反应时，若出现黄色火焰，则一定有Na，也可能有K。

6、命题视角：Na、K的实验操作步骤及火焰颜色

四、Fe(OH)2的制备：

1、实验现象：

白色沉淀立即变成灰绿色，最后变成红棕色沉淀。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4e(OH)2+O2+2H2O=4e(OH)3

3、注意事项：

(1)所用亚铁盐溶液必须现配，NaOH溶液必须煮沸。

(2)滴定管必须插入液体下方，

(3)液体表面常添加一层油膜，如苯或食用油(以防止氧氧化)。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程的编写及采取相关措施的原因

五、硅酸的制备：

1、步骤：

将3-5mL饱和Na2SiO3溶液加入试管中，加入1-2滴酚酞溶液，然后用橡胶头滴管滴加稀盐酸，边加边摇动，直至溶液颜色变为更轻并且几乎消失。

2、现象：

形成透明硅酸凝胶

3、化学方程式：

NaSiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（强酸变成弱酸）

4、NaSiO3溶液因SiO32-水解而呈碱性，使酚酞试液变红色。

六、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：

添加AgNO3溶液，然后添加稀硝酸。如果形成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加入硝化溶液（排除CO32干扰），然后滴加AgNO3溶液。如果有白色沉淀生成，则表明有Cl-存在。

2、SO42-的检验：

先加入盐酸。若有白色沉淀，先过滤，然后向滤液中加入BaCl2溶液，即有白色沉淀生成即可证明。若无沉淀，则直接将BaCl2溶液滴入溶液中进行测试。

命题视角：检测方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度计算

七、氨气的实验室制法

1、反应原理：

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O

2、收集：

向下排气法（在管口放一团棉球，避免空气对流）

3.全面验证：

将湿润的红色石蕊试纸放在试管口上。如果试纸变成蓝色，则表明氨气已被完全收集。

将浸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口。如果出现大量白烟，则证明氨气已被完全收集。

4、干燥方法：

碱石灰干燥（非无水氯化钙）

5、装置图：

固体和加热固体产生气体的装置，与用于产生氧气的装置相同

膨胀：将浓氨或浓铵溶液滴入生石灰或烧碱中产生氨气，或直接加热浓氨水也可产生氨气。

6、命题角度：

因为氨是中学化学实验中唯一的气体实验，其地位是不可估量的。主要视角有：反应原理、采集、干燥和丰满度检验等，并在此基础上进行性能探索实验。

八、喷泉实验

1、实验原理：

氨易溶于水。当挤压滴管时，少量的水可以溶解大量的氨（1：700），导致烧瓶中的压力迅速降低。外部大气压力将迫使烧杯中的水进入上面的烧瓶中，因此NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体可以溶解在水中，形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱变红色）

3、实验关键：

应充满氨气烧瓶应干燥装置不得泄漏

4、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等不能与水形成喷泉，但可以与NaOH溶液形成喷泉。

九、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2+2H2O

2、现象：

加热后，试管中的品红色溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊溶液变红色；

将反应后的溶液倒入装有水的烧杯中。溶液从黑色变为蓝色。

3、原因解释：

变黑的物质被浓硫酸氧化生成CuO。CuO与稀硫酸反应生成CuSO4溶液。

【暗示】

由于该反应速度快，所以采用铜丝，以利于及时提取，减少污染。

命题视角：SO2性质及产品探索、“绿色化学”、废气处理等。

十、铝热反应：

1、实验操作步骤：

将少量干燥氧化铁和适量铝粉混合均匀，放入纸漏斗中。在混合物顶部加入少量固体氯酸钾，中间插入用砂纸抛光的镁条，然后点燃。

2、实验现象：

它立刻就发生了剧烈的反应，发出耀眼的光芒，并产生大量的烟雾。纸漏斗被烧毁，炽热的液滴落在蒸发皿的细沙上。冷却后液滴变成黑色固体。

3、化学反应方程式：

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

4、注意事项：

(1)镁带表面的氧化膜必须打磨干净，否则难以点燃。

(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以免损坏漏斗。

(3)蒸发皿内应垫上适量的细沙：一是防止蒸发皿爆炸，二是防止熔融液体飞溅伤人。

(4)请勿将实验装置放置得离人太近，以防受伤。

5、命题角度：

实验程序和化学方程式。